Transformaciones isobáricas
Son aquellas donde el gas se mantiene a una presión constante. Si aumentamos la temperatura de un gas aprisionado, su volumen tenderá a aumentar y su densidad a disminuir, ocasionando también la disminución de la presión. Así, podemos llamar a ese proceso de transformación isobárica, ya que la presión del gas fue la misma. En una transformación isobárica, el volumen V y la temperatura T siempre son directamente proporcionales (Ley de Charles y Gay-Lussac).
Transformaciones isométricas
Una transformación isométrica no es más que una transformación donde el volumen del gas permanece constante. En estos casos, la presión absoluta y la temperatura son directamente proporcionales (Ley de Charles).
Transformaciones isotérmicas
Es aquella donde el gas es mantenido a una temperatura constante. En una transformación isotérmica, la presión y el volumen son inversamente proporcionales (Ley de Boyle).
