En 1803, John Dalton propuso una teoría: el átomo es una esfera sólida, homogénea, indestructible, indivisible y de carga eléctrica neutral. Esta es llamada Teoría Atómica de Dalton y fue basada en diversos experimentos que apuntaron a las siguientes conclusiones:
- 1. Toda materia es formada de partículas fundamentales, los átomos.
- 2. Los átomos no pueden ser creados ni destruidos, ellos son permanentes e indivisibles.
- 3. Un compuesto químico es formado por la combinación de átomos de dos o más elementos en una razón fija.
- 4. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todos los aspectos, ya los átomos de diferentes elementos poseen propiedades diferentes. Los átomos caracterizan los elementos.
- 5. Cuando los átomos se combinan para formar un compuesto, cuando se separan o cuando sucede una reorganización, son indicios de una transformación química.
Si hacemos una comparación, los átomos serían semejantes a las bolas de billar; macizas y esféricas. Algunas de estas teorías ya quedaron obsoletas debido a:
- Los átomos son partículas macizas e indivisibles – Incorrecto, pues el átomo es discontinuo y divisible.
- Los átomos de un mismo elemento tienen masas iguales y los átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes – Incorrecto, debido a la existencia de isótopos, todos los átomos de un elemento no tienen la misma masa.
Teorías de Dalton usadas actualmente:
Los elementos químicos son formados por pequeñas partículas denominadas átomos.
Los átomos de los elementos permanecen inalterados en las reacciones químicas. Incluso esa definición explica bien la razón de que la masa es conservada en las reacciones químicas.
La ley de la composición definida explica el motivo de que cada compuesto sea caracterizado por proporciones fijas. Cada átomo de un elemento dado tiene la misma masa, siendo así, la composición deber ser siempre la misma. Esa ley surgió a través de la Teoría de Dalton que dice que los compuestos son formados por la unión de los átomos de los elementos en proporciones fijas.
