Los hidruros corresponden a aquellos compuestos formados por dos elementos, siendo que uno de ellos es obligatoriamente el hidrógeno.
Existen dos tipos de hidruros: hidruros moleculares e hidruros iónicos. Veamos las diferencias entre esos dos grupos:
Hidruros iónicos: son aquellos en los que el hidrógeno está enlazado a un metal a través de un enlace iónico y tiene cargan igual a -1.
Este tipo es hidruro sólido en condiciones ambientales (25 °C y 1 atm). Algunos ejemplos de hidruros iónicos son: KH (hidruro de potasio y aluminio), CaH2 (hidruro de calcio) y LiH (hidruro de litio).
Estos compuestos reaccionan violentamente con el agua, dando soluciones básicas con liberación de hidrógeno (H2):
1KH 1H2O → 1KOH + 2 1:0 (g)
1CaH2 + 2H2O → 1CA (OH) 2 + 2 2-0 (g)
1LiH + 1H2O → 1LiOH + 2 1:0 (g)
Un ejemplo del uso de hidruros metálicos está en el bote salvavidas, que tiene una pequeña cantidad de hidruro en su interior que, en contacto con agua, libera gas hidrógeno que hace inflar el bote para que pueda flotar.
Hidruros moleculares o covalentes: son aquellos en los que el hidrógeno está conectado a un no metal o metaloide a través de un enlace covalente y tiene cargan igual a + 1.
Ejemplos de hidruros covalentes: HF, H2S, CH4, H2O, NH3.
