Gay Lussac (1778-1850), físico y químico francés, hizo importantes contribuciones a la química, y una de ellas es la ley de la combinación de volúmenes, que es también conocida como ley volumétrica. Esa ley define el principio de que en las mismas condiciones de temperatura y presión, los volúmenes de los gases participantes de una reacción tienen entre sí una relación de números enteros y pequeños.
La Ley de Gay-Lussac que aborda tanto la química como la física es la ley de los gases perfectos: bajo volumen constante, la presión de una cantidad constante de gas aumenta proporcionalmente con la temperatura. La fórmula que permite calcular este principio es la siguiente:
P = K3T; o bien: P/T = K3
P = Presión del gas
T = Temperatura del gas (en grados Kelvin)
K = Constante
En pocas palabras, la proporción volumétrica de gases en una reacción son los volúmenes medidos en la misma presión y temperatura y son constantes.
