El modelo de átomo propuesto por Niels Bohr (1885-1962) también llegó a ser conocido como planetario, por recordar la órbita de los planetas alrededor del sol. Según Bohr, los electrones giran en torno del núcleo, pero cada uno ocupa un nivel de energía diferente. Veamos la imagen a continuación:
Los niveles de energía están representados por las letras K, L, M y es válido recordar que estos niveles tienen diferentes energías. El nivel puede ser considerado como el estado fundamental del átomo, siendo que este átomo puede ser promovido a niveles más altos, cuanto más energizados se encuentren.
El nivel más externo es M, según la imagen de arriba. Por lo tanto, él posee mayor energía y los electrones en él localizados se encuentran en un estado de excitación.
Cuando un electrón es excitado (propenso a reacción) es menos estable. Pero este mismo electrón puede volver a su estado inicial, bastando para eso que él pierda parte de la energía que adquirió.
El modelo atómico de Bohr todavía se utiliza en los libros de texto, pero el modelo de la mecánica cuántica (más completo y moderno) es el que mejor explica los átomos más complejos.
