Na+ y Cl- ¿Sabes lo que significa los signos positivos y negativos de estos elementos? Ellos parecen indicar la presencia de iones, en este caso se trata de los iones participantes de la reacción del cloruro de sodio:
Na+ + Cl- ↔ NaCl
La flecha indica que la reacción es reversible.
Los iones de explican por qué se forma el compuesto: el átomo de sodio (Na) no es estable porque ofrece 1 electrón libre en la capa de valencia, la estabilidad solamente será alcanzada si pierde un electrón, lo que dará origen al catión Na+. El átomo de cloro (Cl-), a su vez tampoco es estable, por las mismas razones que el Na, y alcanzará la estabilidad solamente al ganar un electrón, ese átomo da origen al ión Cl-. Siendo así, el enlace iónico surge a través de la interacción electrostática y obedece una regla: cargas con señales opuestas se atraen.
Los compuestos iónicos adquieran estructura electrónicamente neutra porque tienen la misma cantidad de protones y electrones, pero los iones formadores, por el contrario son reactivos e inestables.
En pocas palabras: los iones son átomos que pierden o ganan electrones durante las reacciones, se clasifican en aniones y cationes:
- Aniones (iones negativos): átomos que reciben electrones y quedan cargados negativamente. Por ejemplo: F-1, O-2.
- Cationes (iones positivos): átomos que pierden electrones y adquieren carga positiva. Ejemplos: Mg+2, Pb+4.
Ejemplos de ionización de los elementos químicos:
9F → 9F-
Átomo neutral recibe 1 electrón
El átomo de flúor (F) se encuentra eléctricamente neutro, pero como ganó 1 electrón pasó a funcionar como un anión.
40Ca → 40Ca2+
Átomo neutral pierde 2 electrones
El átomo de calcio (Ca) perdió 2 electrones y pasó a ser un catión.
