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Calores de reacción

Calores de reacción

Calor de reacción corresponde con el cambio de entalpía (calor absorbido) observado en una reacción, y su clasificación depende del tipo de reacción desarrollada:

Ejemplos:

Reacción de neutralización → Calor de neutralización.

Reacción de combustión → Calor de la combustión.

Calor de vaporización: corresponde al cambio de entalpía en la vaporización total de 1 mol de la sustancia, a una presión de 1 atm.

H2O (l) → H2O (v)

Δ H = + 10.5 Kcal/mol
(calor de vaporización del agua líquida)

Calor de disolución: es el cambio de entalpía observada en la disolución de 1 mol de sustancia en solvente suficiente para considerar la solución como diluida. Si se agrega más solvente no cambiará el estado térmico del sistema.

Calor de fusión: corresponde al cambio de entalpía en el total de la fusión de 1 mol de una sustancia, a una presión de 1 atm.

H2O (s) → H2O (l)

Δ H = + 1.7 Kcal/mol
(calor de fusión del agua sólida)

Calor de combustión: es el calor absorbido en la combustión total de 1 mol de una sustancia en las condiciones ambientales (25° C y 1 atm). La combustión libera calor, ella ocurre entre un combustible y un oxidante, el combustible puede ser cualquier sustancia, el principal comburente es el oxígeno.

Calor de solidificación: corresponde a la variación de entalpia en la solidificación total de 1 mol de la sustancia, a presión de 1 atm.

H2O (l) → H2O (s)

Δ H =-1.7 Kcal/mol
(calor de solidificación del agua líquido)

Calor de condensación: corresponde al cambio de entalpía en la condensación total de 1 mol de la sustancia, a presión de 1 atm.

H2O (v) → H2O (l)

Δ H =-10.5 Kcal/mol
(calor de la condensación del vapor de agua)

Calor de formación: es el cambio de entalpía observada en la formación de 1 mol de moléculas de un determinado compuesto, cuyos elementos están en su estado predeterminado, cumpliendo con las siguientes condiciones: 1 mol de una sustancia simple, estando en condiciones ambientales (25° C y 1 atm) y en estado alotrópico más estable, es decir, sin reaccionar.

Calor de neutralización: es el calor absorbido en la neutralización de 1 mol de H + (aq) con 1 mol de OH-, siendo ambos en soluciones diluidas.

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