Soluciones que contengan compuestos iónicos conducen la electricidad, es decir, los compuestos iónicos son conductores eléctricos, ambos se disuelven en agua, así como el líquido puro. La existencia de iones en medio del proceso hace posible que los mismos tengan libertad para moverse y ser atraídos por el electrodo, cerrando así el circuito eléctrico.
Para entender mejor la conductividad eléctrica de los compuestos iónicos, aquí están algunos conceptos sobre desplazamiento de metales:
- Iones Zn2+ no reaccionan con el cobre (Cu), por tanto, este metal, una vez presente en solución conteniendo iones Zn2+, no permite el paso de corriente eléctrica.
- Soluciones iónicas formadas por iones Cu2+ e iones Ag+ oxidan el zinc (Zn), es decir, permiten el paso de corriente eléctrica por este metal.
- Los compuestos iónicos Cu2+ y Zn2+ no conducen electricidad cuando entran en contacto con la plata metálica.
- Compuestos iónicos que contienen Ag+, cuando entran en contacto con el cobre, hacen la solución conductora de electricidad.
